17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有______个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯
题型：不详难度：来源：
| 17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有______个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1． |
答案
n（NH3）==1mol，所含原子的物质的量为4mol；
0.1molH2S共有0.2NA个氢原子；
由n==可知：N（NH3）：N（H2S）=：=2：1；
n（Cl2）==0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反应Cl2+H2=2HCl可知：需氢气的物质的量是0.5mol；
c（HCl）==1mol/L；
将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是=0.1mol/L．
故答案为：4；0.2NA；2：1；11.2L；0.5；1；0.1． |
举一反三
物质的量浓度相同的NaNO3，Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为（ ）| A．1：2：3 | B．3：4：3 | C．3：2：1 | D．1：1：1 |
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将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）| A．0.05mol/L | B．0.1mol/L | C．0.2mol/L | D．0.3mol/L |
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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论或解释 | | ① | 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol•L-1 | | ② | 向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． | 常温下，S（AgCl）＜S（AgI） | | ③ | Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 | | ④ | 某盐NaX溶液pH＞7 | 酸HX为弱酸 | | ⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ | | ⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 | 还原性Al＜Cu | | ⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 | 珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L．下列有关说法正确的是（ ）| A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol•L-1 | | B．自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl- | | C．自来水厂可用蒸馏法来净化水 | | D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害 |
| 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）| A．150mL3mol•L-1氯酸钠溶液 | | B．75mL3mol•L-1氯化钙溶液 | | C．150mL3mol•L-1氯化钾溶液 | | D．50mL3mol•L-1氯化镁溶液 |
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