(1)已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______,被氧化的元素是______ (标出化合价).(2)将190g Mg
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(1)已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______,被氧化的元素是______ (标出化合价). (2)将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液. ①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______,溶液中Cl-的物质的量浓度为______. ②配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为______. ③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为______,通入HCl气体的体积(标准状况下)为______. |
答案
(1)因KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低到-1价,所以KClO3是氧化剂,NH4NO2中亚硝酸根离子上的N由+3价升高到+5价,被氧化,故答案为:KClO3;
(2)①MgCl2的物质的量为n(MgCl2)=2mol,则MgCl2物质的量浓度为C(MgCl2)=2 mol/L,溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(MgCl2)=4mol/L,故答案为:2mol/L;4mol/L; ②因溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以需该溶液的体积为V==0.25L,故答案为:0.25L; ③因②中Cl-的物质的量浓度2 mol/L,通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L,所以由HCl气体溶与水后产生的Cl-的物质的量浓度为1mol/L,H+的物质的量浓度也为1mol/L, HCl的物质的量为:1mol/L×0.5L=0.5mol,体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:1mol/L;11.2L. |
举一反三
25℃时18gNaCl完全溶于50g水中,恰好达到饱和,所得饱和食盐水的密度为1.2g•cm-3. (1)求25℃时NaCl在水中的溶解度. (2)求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数. (2)求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度. |
取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液,以4:1体积比相混合,所得溶液中的c(OH-)为0.01mol/L,则原溶液的浓度为( )A.0.01 mol/L | B.0.017 mol/L | C.0.025 mol/L | D.0.250 mol/L |
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将标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm-3,该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为( )A.18.4mol/L;38.5% | B.18.4mol/L;34.7% | C.20.4mol/L;38.5% | D.20.4mol/L;34.7% |
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已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的物质的量相等,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.1:1:1 | D.6:3:2 |
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请完成下列填空: (1)在标准状况下,1g 氢气中含有n个氢原子,则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1. (2)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为______,分子质量之比为______. (3)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______. (4)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为______;如改用KOH,则所需KOH的质量为______. (5)现有10克由2H和16O组成的水分子,其中含质子数为______mol,中子数为______mol,电子数为______mol. |
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