常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.
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常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ |
答案
（1）该溶液中CuSO4的物质的量n==0.015mol，所以c==0.03 mol/L，
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.03mol/L；
（2）取出20.0ml该溶液，其物质的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释后溶液的体积V==0.06L=60mL．
答：稀释后溶液的体积是60毫升． |
举一反三
实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（ ）| A．950mL，201.4g | B．1000mL，212g | | C．500mL，212g | D．任意规格，572g |
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（1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______ （标出化合价）．
（2）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______，溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
②配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积（标准状况下）为______． |
25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g•cm-3．
（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度． |
取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH-）为0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）| A．0.01 mol/L | B．0.017 mol/L | | C．0.025 mol/L | D．0.250 mol/L |
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将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ）| A．18.4mol/L；38.5% | B．18.4mol/L；34.7% | | C．20.4mol/L；38.5% | D．20.4mol/L；34.7% |
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