下列有关0.2mol/L氯化钡溶液的说法不正确的是（ ）A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mo
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下列有关0.2mol/L氯化钡溶液的说法不正确的是（ ）| A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L- | | B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L- | | C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA | | D．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA |
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答案
A、每摩尔氯化钡含有2mol氯离子，氯离子的浓度为氯化钡的浓度的2倍，所以氯离子的浓度为0.4mol/L，故A错误；
B、每摩尔氯化钡含有1mol钡离子，钡离子浓度等于氯化钡的浓度为0.2mol/L，故B正确；
C、500mL0.2mol/L氯化钡溶液中Cl-离子总数为0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA，故C正确；
D、500mL0.2mol/L氯化钡溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.5L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.3NA，故D错误．
故选：AD． |
举一反三
VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）| A．mol/L | B．mol/L | | C．mol/L | D．mol/L |
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| 某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为（ ） |
同为1L的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（Na+）物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（ ）| A．c1=2c2 | B．不能确定 | C．2c1=c2 | D．c1＜c2 |
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在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g•mol-1不含结晶水的固体物质，计算：
（1）此物质在t℃时溶解度；
（2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度． |
100g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质量分数为w1）与VmL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4（溶质质量分数为w2），下列说法正确的是（ ）| A．若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mL | | B．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=100mL | | C．若c1=2c2，则w1＞2w2，V＞100mL | | D．若c1=2c2，则w1=2w2，V=100mL |
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