实验室里需要500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆
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实验室里需要500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ）| A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 | | B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 | | C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 | | D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液 |
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答案
配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，
或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．
A、应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B错误；
C、称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol•L-1，故C正确；
D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误．
故选C． |
举一反三
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）| A．0.1mol/L | B．0.15mol/L | C．0.3mol/L | D．0.2mol/L |
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从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述中正确的是（ ）| A．物质的量浓度为1mol/L | | B．溶液中含1molNaOH | | C．溶液中含40gNaOH | | D．物质的量浓度为0.2mol/L |
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| 实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.20g•cm-3．该浓盐酸的物质的量浓度为______，取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积是______ L． |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）| A．1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/L | | B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 | | C．IL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA | | D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L |
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将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）| A．mol/L | | B．mol/L | | C．mol/L | | D．mol/L |
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