(1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中,c(H+)=0.1 mol•L-1,c(Al3+)=0.4 mol•L-1,c(SO 2-4)=0.8 mol•L

(1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中,c(H+)=0.1 mol•L-1,c(Al3+)=0.4 mol•L-1,c(SO 2-4)=0.8 mol•L

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(1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中,c(H+)=0.1 mol•L-1,c(Al3+)=0.4 mol•L-1,c(SO
 2-4
)=0.8 mol•L-1,则c(K+)为______
(2)标准状况下,将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液,则溶液的物质的量浓度为______mol/L
(3)标准状况下,若aL NH3中含有的氢原子数为b,则阿伏加德罗常数NA=______(用含“a”、“b”的式子来表示)
答案
(1)根据电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO
 2-4
),即:
0.1 mol•L-1+3×0.4 mol•L-1+c(K+)=2×0.8 mol•L-1,则c(K+)=0.3mol/L,
故答案为:0.3mol/L;
(2)标准状况下,33.6L的NH3的物质的量为
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,溶于水配成2L的溶液,故氨水的物质的量浓度为
1.5mol
2L
=0.75mol/L,
故答案为:0.75;
(3)标准状况下,若aL NH3的物质的量为
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol,含有的氢原子数为b,故
a
22.4
mol×3×NA=b,解得NA=
22.4b
3a
mol-1
故答案为:
22.4b
3a
mol-1
举一反三
从1L 1mol•L-1NaOH溶液中取出100mL
(1)取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是______,含NaOH的质量是______.
(2)若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL,所得溶液的物质的量浓度是______.
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用1L水吸收560L氨气(标准状况),所得氨水的密度是0.90g•mL-1.求:
(1)氨气的物质的量是______.
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是______.
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V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+ m g,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为______mol•L-1,SO2-4的物质的量浓度为______ mol•L-1,溶夜的物质的量浓度为______ mol•L-1
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市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度.
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下列溶液稀释至100ml后溶液中c(Cl-)最大的是(  )
A.30mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B.10mL 2.5mol/L KCl溶液
C.10mL 3mol/L NaCl溶液
D.20mL 1mol/L MgCl2溶液
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