（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（SO 2-4）=0.8 mol•L

题型：不详难度：来源：

（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol•L^-1，c（SO

2-4

）=0.8 mol•L^-1，则c（K⁺）为______
（2）标准状况下，将33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为______mol/L
（3）标准状况下，若aL NH₃中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数N_A=______（用含“a”、“b”的式子来表示）

答案

（1）根据电荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO

2-4

），即：
0.1 mol•L^-1+3×0.4 mol•L^-1+c（K⁺）=2×0.8 mol•L^-1，则c（K⁺）=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
（2）标准状况下，33.6L的NH₃的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶于水配成2L的溶液，故氨水的物质的量浓度为

1.5mol

2L

=0.75mol/L，
故答案为：0.75；
（3）标准状况下，若aL NH₃的物质的量为

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，含有的氢原子数为b，故

a

22.4

mol×3×N_A=b，解得N_A=

22.4b

3a

mol^-1，
故答案为：

22.4b

3a

mol^-1．