现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求（1）此浓盐酸的物质的量浓度？（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的
题型：不详难度：来源：
现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ |
答案
（1）由密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，
则c==11.8mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）设稀释后盐酸的浓度为x，
由稀释前后溶质的物质的量相等，则
0.05L×11.8mol/L=0.2L×x，
解得x=2.95mol/L，
答：稀释后盐酸的物质的量浓度为2.95mol/L． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 | | B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L | | C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%的NaCl溶液 | | D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
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将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度． |
硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（ ）| A．C1=2C2 | B．C1＞2C2 | C．C1＜2C2 | D．无法确定 |
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实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？ |
| 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） |
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