现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求(1)此浓盐酸的物质的量浓度?(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后盐酸的物质的

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求(1)此浓盐酸的物质的量浓度?(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后盐酸的物质的

题型:不详难度:来源:
现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求
(1)此浓盐酸的物质的量浓度?
(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少?
答案
(1)由密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸,
则c=
1000×1.18×36.5%
36.5
=11.8mol/L,
答:此浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L;    
(2)设稀释后盐酸的浓度为x,
由稀释前后溶质的物质的量相等,则
0.05L×11.8mol/L=0.2L×x,
解得x=2.95mol/L,
答:稀释后盐酸的物质的量浓度为2.95mol/L.
举一反三
下列叙述正确的是(  )
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl溶液蒸发掉
w
2
g水,一定得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
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将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应.计算:
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)生成的H2的体积(标况);
(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度.
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硫酸越浓密度越大.现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1,49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2,则C1和C2的关系(  )
A.C1=2C2B.C1>2C2C.C1<2C2D.无法确定
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实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.
(1)计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积;
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?
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标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(  )
A.
Va
MV+4480
B.
1000Va
MV+4480
C.
MV
22.4(V+0.2)a
D.
100VaM
MV+4480
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