将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）

题型：不详难度：来源：

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

答案

（1）密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸，
由c=

1000ρw

M

可知，c=

1000×1.31×15%

98

=2.0mol/L，
答：此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为2mol/L；
（2）H₂SO₄的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H₂SO₄～H₂可知，H₂的物质的量为0.5mol，
则H₂的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的H₂的体积为11.2L；
（3）H₂SO₄的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H₂SO₄～FeSO₄可知，FeSO₄的物质的量为0.5mol，
则Fe²⁺的物质的量浓度为

0.5mol

0.4L

=1.25mol/L，
答：溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为1.25mol/L．