下列叙述正确的是( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其
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下列叙述正确的是( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其
题型:不详
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下列叙述正确的是( )
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.将25g无水CuSO
4
溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl溶液蒸发掉
w
2
g水,一定得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c
1
mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c
1
mol/L
答案
A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol,将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,导致溶液的体积大于100mL,所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L,故A错误.
B、C=
n
V
=
m
M
V
=
25g
160g/mol
0.1L
=1.56mol/L,故B错误.
C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液,若有氯化钠析出,则得不到2a%的NaCl溶液,若为饱和溶液浓度不变,故C错误;
D、令稀释后稀硫酸的浓度为x,根据稀释定律,稀释前后溶质不变,所以1c
1
mol/L=5x,所以x=0.2c
1
mol/L,故D正确.
故选D.
举一反三
将250mL密度1.31g/cm
3
、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应.计算:
(1)此硫酸溶液中H
2
SO
4
的物质的量浓度;
(2)生成的H
2
的体积(标况);
(3)将生成的FeSO
4
配成400mL溶液,此溶液中Fe
2+
的物质的量浓度.
题型:不详
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|
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硫酸越浓密度越大.现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C
1
,49%的硫酸溶液的物质量浓度为C
2
,则C
1
和C
2
的关系( )
A.C
1
=2C
2
B.C
1
>2C
2
C.C
1
<2C
2
D.无法确定
题型:不详
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实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.
(1)计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积;
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?
题型:不详
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|
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标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm
3
,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.
Va
MV+4480
B.
1000Va
MV+4480
C.
MV
22.4(V+0.2)a
D.
100VaM
MV+4480
题型:不详
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在足量浓硝酸中加入3.84g Cu片,反应完全后,使产生的气体(只含有一种气体)通入800mL H
2
O中充分反应,设反应后溶液体积不变.
(1)写出产生的气体通入水中的化学反应方程式,并指出氧化剂与还原剂质量之比;
(2)试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度.
题型:不详
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