(1)实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL,试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL).(2)若将2.3g金属
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(1)实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL,试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL). (2)若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中,设反应后溶液的体积仍然为100mL,此时溶液中的溶质是什么?其物质的量浓度是多少? |
答案
(1)根据稀释定律,稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变,令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL,则:VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L,解得V=5, 答:需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL; (2)将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠,溶液中溶质为NaOH; 2.3g金属钠的物质的量为=0.1ml,根据钠元素守恒可知,溶液中生成的n(NaOH)=n(Na)=0.1mol,故NaOH浓度增大为=1mol/L,故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L, 答:反应后溶液中的溶质是NaOH,其物质的量浓度是1.3mol/L. |
举一反三
0.1mol/L的Na2CO3的含义是( )A.1L水中含有0.1molNa2CO3 | B.1L溶液中含有10.6gNa2CO3 | C.将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液 | D.1L溶液中含有0.1molNa+ |
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某温度下,在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释,稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%,求原溶液的物质的量浓度是多少? |
相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应,所生成的沉淀物质的量相同,则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.6:3:2 | B.3:2:1 | C.6:3:1 | D.1:2:3 |
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将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______,该溶液中NaOH的质量分数为______; (2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为______,NaOH的质量分数为______,溶液的密度为______,含NaOH的质量为______,含NaOH的物质的量为______; (3)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______. |
普通酒精中乙醇的含量为96%,15℃时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是______. |
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