从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( )A.含NaOH0.1molB.浓度为1mol/LC.含NaOH4
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从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( )A.含NaOH0.1mol | B.浓度为1mol/L | C.含NaOH4g | D.浓度为0.1mol/L |
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答案
A、n=CV=1mol/×0.1L=0.1mol,故A正确. B、从一定体积的溶液中取出部分溶液,部分溶液的浓度不变,所以这100mL溶液的物质的量浓度为1mol/L,故B正确. C、m=CVM=1mol/×0.1L×40g/mol=4g,故C正确. D、从一定体积的溶液中取出部分溶液,部分溶液的浓度不变,所以这100mL溶液的物质的量浓度为1mol/L,故D错误. 故选D. |
举一反三
(1)实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL,试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL). (2)若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中,设反应后溶液的体积仍然为100mL,此时溶液中的溶质是什么?其物质的量浓度是多少? |
0.1mol/L的Na2CO3的含义是( )A.1L水中含有0.1molNa2CO3 | B.1L溶液中含有10.6gNa2CO3 | C.将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液 | D.1L溶液中含有0.1molNa+ |
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某温度下,在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释,稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%,求原溶液的物质的量浓度是多少? |
相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应,所生成的沉淀物质的量相同,则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.6:3:2 | B.3:2:1 | C.6:3:1 | D.1:2:3 |
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将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______,该溶液中NaOH的质量分数为______; (2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为______,NaOH的质量分数为______,溶液的密度为______,含NaOH的质量为______,含NaOH的物质的量为______; (3)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______. |
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