在标准状况下，1L水中溶解了560L NH3，形成的溶液密度为0.9g/mL，该氨水的物质的量浓度为（氨水中溶质以NH3计）（　　）A．18.2mol/LB．1

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在标准状况下，1L水中溶解了560L NH₃，形成的溶液密度为0.9g/mL，该氨水的物质的量浓度为（氨水中溶质以NH₃计）（　　）

A．18.2mol/L

B．16.7mol/L

C．15.8mol/L

D．13.5mol/L

答案

溶液质量为1000ml×1g/mol+

560L

22.4L/mol

×17g/mol=1425g．
溶液的体积为

1425g

0.9g/ml

14250

ml
所以溶液的物质的量浓度为

560L

22.4L/mol

14.25

=15.8mol/L．
故选：C．

举一反三

实验室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm³）的溶液稀释，则需原浓HCl的物质的量浓度为多少？配制时需要取该浓盐酸多少毫升？

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从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）

A．含NaOH0.1mol	B．浓度为1mol/L
C．含NaOH4g	D．浓度为0.1mol/L

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（1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？

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0.1mol/L的Na₂CO₃的含义是（　　）

A．1L水中含有0.1molNa₂CO₃

B．1L溶液中含有10.6gNa₂CO₃

C．将10.6gNa₂CO₃溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.1molNa⁺

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某温度下，在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释，稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%，求原溶液的物质的量浓度是多少？

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