有硫酸和硝酸的混合溶液,取出20ml加入足量的Ba(NO3)2溶液,可得白色沉淀4.66g,另取这种混合酸液20ml与4mol-L-1NaOH溶液50ml恰好全
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有硫酸和硝酸的混合溶液,取出20ml加入足量的Ba(NO3)2溶液,可得白色沉淀4.66g,另取这种混合酸液20ml与4mol-L-1NaOH溶液50ml恰好全部中和.求:混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度各是多少? |
答案
20mL混酸溶液加入Ba(NO3)2溶液,发生反应H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,4.66g白色沉淀是BaSO4,物质的量为=0.02mol, 根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol,故原混合溶液中c(H2SO4)==1mol/L, 20mL混合酸溶液与氢氧化钠发生反应H++OH-=H2O,恰好反应,有n(H+)=n(OH-),根据守恒可知n(HNO3)+2n(H2SO4)=n(NaOH),故原混合酸溶液中n(HNO3)=0.05L×4mol?L-1-2×0.02=0.16mol,故混合溶液中c(HNO3)==8mol/L, 答:原混合溶液中硫酸的浓度为1mol/L,硝酸的浓度为8mol/L. |
举一反三
某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为( )A.0.1mol | B.0.3mol | C.0.5mol | D.0.15mol |
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下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 | B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液 | C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 | D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液 |
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同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为( )A.3:4:3 | B.1:2:3 | C.1:1:1 | D.6:3:2 |
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VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
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将4g NaOH溶解在100mL水中,从中取出10mL,这10mL溶液物质的量浓度为( )A.1 mol/L | B.0.1 mol/L | C.0.01 mol/L | D.10 mol/L |
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