下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是 [ ]A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.9N

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下列对0.3mol/L的K₂SO₄溶液的叙述中，正确的是    [     ]
A. 1L溶液中含0.3N_A个K⁺
B. 1L溶液中含0.9N_A个K⁺
C. 2L溶液中K⁺ 浓度为1.2mol/L
D. 1L溶液中含0.6N_A个K⁺

答案

举一反三

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为[     ]
A．1：1
B．10：1
C．2：1
D．5：1

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在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g/mol)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为(mol/L )[ ]
A.

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把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为[ ]
A．

B．

C．

D．

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（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）
①用0. 53g Na₂CO₃配成20ml溶液____________________
②用1.43g Na₂CO₃

10H₂O配成20ml溶液____________________
③用 1ml 5 mol/L Na₂CO₃溶液配成20ml溶液______________________
（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因___________________________________________________________________________

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（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。
（3）若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入 0.1 mol/L的BaCl₂溶液_______
mL 。

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