将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1。则c1和
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将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1。则c1和c2的关系是 |
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A.c1=2c2 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1 |
答案
C |
举一反三
同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 |
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A.1∶2∶3 B.1∶3∶6 C.2∶3∶6 D.6∶2∶1 |
V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 |
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A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 |
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g 水后,变为28%的KOH溶液80 mL,该80 mL 溶液的物质的量浓度为 |
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A.5 mol/L B.6 mol/L C.6.25 mol/L D.6.75 mol/L |
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 |
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A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1 000ρ) C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400) |
某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) |
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A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1 |
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