当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液

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当光束通过下列分散系

时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸

B．Fe(OH)₃胶体

C．NaCl溶液

D．CuSO₄溶液

答案

解析

略

举一反三

(5分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO₃)₃ + NaOH + Cl₂ → Na₂FeO₄ + NaNO₃ + NaCl + H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是

。

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(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行F

e(OH)₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）

A．-束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

B．溶液中的分散质粒子能透过滤纸，

胶体中的分散质粒子不能透过滤纸

C．明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作消毒剂

D．将FeCL₃溶液滴加到沸水中，长时间加热就可制得Fe（OH）₃胶体

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下列不存在丁达尔效应的分散系是

A．有尘埃的空气	B．纯水
C．食盐水	D．向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液所得液体

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胶体的本质特征是( )

A．能透过半透膜	B．能透过滤纸
C．丁达尔效应	D．胶体粒子大小在1～100nm之间

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