下列叙述与胶体无关的是( )A.胶体分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线C.胶体微粒具有较大的表面积,能吸
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下列叙述与胶体无关的是( )A.胶体分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间 | B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线 | C.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子 | D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 |
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答案
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小,直径在10-9m~10-7m之间的为胶体,故A正确; B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线,这是丁达尔现象,是胶体的性质,故B正确; C.胶体微粒具有较大的表面积,具有吸附作用,能吸附阳离子或阴离子,故C正确; D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,产生红褐色沉淀,与胶体性质无关,故D错误; 故选D. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.物质都是由元素组成的,所有物质中都含有化学键 | B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子 | C.由两种原子组成的物质不一定是化合物 | D.在Fe(OH)3胶体中加入饱和MgSO4溶液先产生沉淀,后沉淀溶解 |
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在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体:用洁净的烧杯取少量的蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色.请按要求回答下列问题: (1)反应的化学方程式为______; (2)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______; (3)判断胶体制备成功的方法是______; (4)若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液,会发生一系列变化: ①先出现红褐色沉淀,原因是______; ②随后沉淀会溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式______. |
下列事实与胶体性质无关的是( )A.纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法 | B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 | C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路 | D.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲 |
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下列实验能达到预期目的是( )A.煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 | B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 | C.称取19.0g SnCl2,用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol•L-1 SnCl2溶液 | D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱 |
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下列说法正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电,所以氨水属于电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含C ⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液.A.①③④⑤ | B.①②③④⑥ | C.①③④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
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