食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、明矾等是常见的物质,下列有关说法或表示正确的是( )A.食盐溶于水形成的分散系,能产生丁达尔效应B.蔗糖与醋酸都是弱电解质C.纯
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食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、明矾等是常见的物质,下列有关说法或表示正确的是( )A.食盐溶于水形成的分散系,能产生丁达尔效应 | B.蔗糖与醋酸都是弱电解质 | C.纯碱是碱 | D.1L 2mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体,该胶体中胶粒数目小于2NA |
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答案
A、食盐溶于水形成的分散系是溶液,不能产生丁达尔效应,故A错误; B、依据电解质和非电解质概念分析,蔗糖属于非电解质,醋酸是弱电解质,故B错误; C、纯碱是碳酸钠属于盐,不是碱,故C错误; D、胶体中胶粒是氢氧化铝的集合体,1L 2mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体,该胶体中胶粒数目小于2NA,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 | B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全 | C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀 | D.由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸 |
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溶液、胶体和浊液三种分散系,其分散质的根本区别是( )A.是否产生丁达尔效应 | B.分散质微粒直径的大小 | C.是否均一、透明 | D.是否能电离 |
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验. I、甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.根据你的理论和实践试回答下列问题: (1)其中操作最可能成功的同学是______;他的操作中涉及到的化学反应方程式为______. (2)设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成,其操作及现象是:______则一定有Fe(OH)3胶体生成. (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验: ①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明______. ②向其中加入硫酸铝,可观察到的现象是______. |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.酸:电离时生成H+的化合物 | B.胶体:分散质粒子在1nm~100nm之间 | C.电解质:物质本身导电性 | D.氧化物:化学式中含有氧元素 |
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下列叙述不正确的是( )A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- | B.氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中 | C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”现象 | D.液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质 |
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