下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2—+H2↑B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3—=C
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2—+H2↑ | B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O | C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3—+OH-=CO32—+H2O | D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32—+CH3COOH=CH3COO-+HCO3— |
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答案
D |
解析
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑,故A错误;铜与稀硝酸反应生成NO,故B错误;碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2++2HCO3—+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32—,故C错误。 |
举一反三
某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体,则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、NO3—、AlO2— | B.K+、Na+、Cl-、MnO4— | C.Na+、K+、SO42—、Cl- | D.NH4+、Na+、F-、ClO4— |
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有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—,现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; (2)第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.06 mol; (3)第三份加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定存在 | B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32— | C.Cl-可能存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子
| NH4+、Na+、Mg2+
| 阴离子
| OH-、NO3—、SO42—
| 取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其溶质的物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。 (1)甲是________,向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液,观察到的现象是________,对应的离子方程式为________。 (2)乙是______,设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定,则不填该空)。 |
实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无 色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。
表中“↑”表示生成气体物质,“↓”表示生成沉淀。 根据以上信息,回答以下问题。 (1)B、E的化学式分别为________、________。 (2)写出A的电离方程式:________。 (3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。 (4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。 |
某无色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42— 中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:
(1)白色沉淀甲是________。 (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 __________________________、_______________________________ (3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是 ________,尚未确定是否存在的离子是________。 |
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