下列说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反应C．浓度和体积相同的FeBr

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下列说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．在任何条件下都不能发生Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂

反应

C．浓度和体积相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

答案

解析

A、正确，HCL中＋1价的氢化合价可以降低，具有氧化性，—1价的氯化合价处于最低价，可以升高，具有还原性，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂；B、不正确，用铜作电极通过电解稀硫酸可以实现Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂

；C、不正确，还原性I^― >Fe²^＋ >Br^― ,分别通入少量氯气，FeBr₂中先发生Cl₂＋2Fe²^＋=2Fe³^＋＋2Cl^―，不是置换反应。D、不正确，HNO₃是强电解质，应拆开，3NO₂＋H₂O=2H^＋＋NO₃^―＋NO。选A。

举一反三

（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg²^＋、K^＋、Cu²^＋中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是

A．Cl^－

B．NO₃^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

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下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是

A．Zn+H₂SO₄(稀)	B．NaCl+AgNO₃(溶液)
C．H₂+O₂	D．Na₂O+H₂O

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（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：

在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式                               。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)^—≥1×10^—4mol·L^—1）的原因为Cr(OH)₃＋ OH^－＝        ＋2H₂O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na₂CO₃水解呈现的     性。
（3）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；__________+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

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某溶液中有①NH₄⁺、②Mg²^＋、③Fe²^＋、④Al³^＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份：加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）第三份：加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^－

C．Cl^－一定存在

D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

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