下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl+AgNO3(溶液)C.H2+O2D.Na2O+H2O
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下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A.Zn+H2SO4(稀) | B.NaCl+AgNO3(溶液) | C.H2+O2 | D.Na2O+H2O |
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答案
A |
解析
试题分析:A、Zn+H2SO4(稀)的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应,正确;B、只是离子反应,错误;C、分子反应,错误;D、离子反应,错误。 |
举一反三
(1)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。 已知: 在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 ①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10(即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1)的原因为Cr(OH)3 + OH-= +2H2O。 (2)在硝酸工业生产吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5% NO、1.5% NO2)用纯碱溶液完全吸收,完成反应方程式:NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2 ,该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的 性。 (3)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,完成有关反应的离子方程式为: ___________+3OH-=Al(OH)3↓+2F-;__________+3OH-=Al(OH)3↓+3F-。
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某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 |
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀产生; (2)第二份:加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol; (3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是A.K+一定存在 | B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32- | C.Cl-一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
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某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 : (2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ; a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ; (4)转化⑥发生反应的现象为 ; (5)转化④中产生H的离子方程式为 ; (6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比 为 ; (7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。 ①NaOH溶液, ②KSCN溶液, ③石蕊试剂, ④pH试纸,⑤KMnO4溶液, ⑥氯水和KSCN的混合溶液 |
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题: (1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。 (2)沉淀E的化学式为 。 (3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 (填序号) (4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。 |
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