下列四个反应可用H++OH-=H2O这个离子方程式表示的是( )A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.N
题型:不详难度:来源:
下列四个反应可用H++OH-=H2O这个离子方程式表示的是( )A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 | B.Cu(OH)2与稀硫酸 | C.NaOH溶液与稀硫酸 | D.NH3•H2O与稀硫酸 |
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答案
C |
解析
试题分析:A不正确,因为反应中还有硫酸钡白色沉淀生成;B不正确,氢氧化铜是难溶性物质,应该用化学式表示;D不正确,氨水是弱碱,应该用化学式表示,因此正确的答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,属于离子方程式的逆向判断,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ; (2)写出混合液+A的离子方程式 ; 溶液+B的离子方程式 。 |
某无色透明溶液可能含有下列离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl-等,取该溶液进行如下实验: ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; ②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色; ③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; ④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题: (1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是____ ____(填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___ _____, 肯定不存在的离子是___ _____。 (3)写出②实验中产生无色气体的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (4)写出③实验中的有关离子方程式: ________________________________________________________________________。 |
常温下,0.1mol下列物质:①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是A.⑤①③④② | B.⑤②①③④ | C.⑤①④③② | D.②⑤①⑨④ |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ | C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化 | D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
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某化学研究性学习小组探讨Fe3+和之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想: 甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为____________________________________。 乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3+6H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。 …… (2)实验验证: 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是___ _____。 ②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。 ③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。 (3)得出结论: ①根据丙同学的实验得出的结论是:________________ ____________。 ②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________ ____。 (4)拓展探究: ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________ __________________。 ②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有_ _______。 |
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