某无色透明溶液可能含有下列离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl-等,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,

某无色透明溶液可能含有下列离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl-等,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,

题型:不详难度:来源:
某无色透明溶液可能含有下列离子K、Al3、Fe3、Ba2、NO3、SO42—、HCO3、Cl等,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是____            ____(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___         _____,
肯定不存在的离子是___         _____。
(3)写出②实验中产生无色气体的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)写出③实验中的有关离子方程式:
________________________________________________________________________。
答案
共12分
(1)B(2分)
(2)NO3、Al3、SO42— (2分)      Fe3、Ba2、HCO3   (2分)
(3)②Cu+8H+2NO3===3Cu2+2NO↑+4H2O(3分)
③Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ (3分)
解析

试题分析::(1)用试纸检验溶液的酸碱性时,应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的试纸上检验,故答案为:B;
(2)①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色,说明溶液呈酸性,则一定不存在HCO3-,溶液无色,则不存在Fe3+
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色,该气体为NO,说明溶液中存在NO3-,;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失,说明含有Al3+离子,;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,该沉淀为硫酸钡沉淀,说明含有SO42-,则一定不会含有Ba2+
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失,不能证明是否含有Cl-离子,因④中加入氯化钡,
故答案为:Al3+、NO3-、SO42-;Fe3+、Ba2+、HCO3-
(3)②反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)③根据Al(OH)3不溶于弱碱,则在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
点评:题考查离子的检验,题目难度不大,本题注意常见离子检验的方法的积累。
举一反三
常温下,0.1mol下列物质:①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是
A.⑤①③④②B.⑤②①③④C.⑤①④③②D.②⑤①⑨④

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH34] 2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

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某化学研究性学习小组探讨Fe3之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3+3+6H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
……
(2)实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是___               _____。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
(3)得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是:________________                  ____________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________               ____。
(4)拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________                               __________________。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有_             _______。
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洗涤沉淀的方法:                                                                        
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液,反应后证明AgNO3不足的方法:                                                                         
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下列电离方程式正确的是(   )
A.NaHSO4Na++H++SO42B.NaHCO3Na++ HCO3
C.H2S2H++S2  D.Mg(OH)2Mg2++2OH-

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