（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL

题型：不详难度：来源：

（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
请回答：
⑴．c(CO₃^2－)=______。
⑵．K^＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。
⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______、__________。

答案

1mol/L 存在   ≥3 mol/L   Cl^- 取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子

解析

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－至少含有一种；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L，则一定含有NH₄⁺，且物质的量是0.03mol；第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g，说明一定含有CO₃^2－和SO₄^2－，且物质的量分别是0.01mol和0.02mol，则c(CO₃^2－)=0.01molL÷0.01mol/L＝1mol/L。因此溶液中一定没有Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋。由于溶液是电中性的，而CO₃^2－和SO₄^2－的负电荷数是0.06mol，NH₄⁺是0.03mol，而氯离子是不能确定的，所以钾离子一定有，且其物质的量大于或等于0.03mol，则钾离子浓度大于或等于3 mol/L。检验钾离子的方法是取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子。