(12分)有一白色固体混合物,可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2--等10种离子中的几种。
题型:不详难度:来源:
(12分)有一白色固体混合物,可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2--等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列空格: (1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ; (2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ;可以排除的离子有 ,排除的依据是 。 (3)不能确定的阳离子有 ,简述检验的方法(操作、现象、结论) 。 |
答案
(1)NH4+、Ag+、Mg2+;(2分)(3个全选对才得分,以下同) (2)AlO2- 、CO32-(2分) Ba2+、SO32-(2分), 因为存在CO32-,故不存在Ba2+,酸化后逸出气体没有刺激性气味,故不含SO32-(2分) (3) K+、Na+(2分) 用一根洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察颜色,若火焰呈黄色,则含有钠离子;再透过蓝色的钴玻璃观察焰色,如果火焰呈紫色,则含有钾离子。(2分) |
解析
考查离子共存及离子的检验等 (1)用pH试纸测得溶液的pH为12,说明溶液显碱性,则Ag+、Mg2+、NH4+一定不存在。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,这说明沉淀一定是氢氧化铝,因此一定含有AlO2- 。同时有无色无味气体逸出,这说明气体一定是CO2,因此一定含有CO32-,所以一定没有Ba2+。酸化后逸出气体没有刺激性气味,因此一定不含SO32-。 (3)根据以上分析可知,K+、Na+是不能确定的。要检验二者需要利用焰色反应,即用一根洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察颜色,若火焰呈黄色,则含有钠离子;再透过蓝色的钴玻璃观察焰色,如果火焰呈紫色,则含有钾离子。 |
举一反三
将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图中情况的一组物质是( )
| X
| Y溶液
| A
| Ba(HCO3)2溶液
| NaOH溶液
| B
| KOH溶液
| Mg(HSO4)2溶液
| C
| Na2CO3溶液
| CaCl2溶液
| D
| CO2气体
| 石灰水
| |
在一无色未知溶液中已检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+。其实这些离子中有一部分不必再鉴定,就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是( )A.③⑤⑥⑦ | B.①②⑤⑥⑧⑨ | C.③④⑦⑧⑨ | D.①②③⑤⑥ |
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向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化,如下图所示,各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是( )
A.NS:K+; MP:H+; QR:C; OT:HC; RU:Cl- | B.NS:K+; MP:C; OQR:HC; OT:Cl-; RU:H+ | C.NS:K+; MP:Cl-; QR:H+; OT:HC; RU:C | D.NS:K+; MP:H+; OQR:Cl-; OT:C; RU:HC |
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(6分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题: (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
| 错误观点
| 离子方程式
| ①
| 所有的离子方程式均可以表示一类反应
|
| ②
| 所有酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O
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(4分)下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据:
| AgNO3
| Ba(NO3)2
| AgCl
| BaCl2
| 溶解度
| 水中
| 170
| 9.2
| 1.5×10-4
| 33.3
| 液氨中
| 86
| 97.2
| 0.8
| 0
| 根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。 (1)在水溶液中 。 (2)在液氨溶液中 。 |
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