在一无色未知溶液中已检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋　②Fe3＋　③Cl－　④NO3－　⑤S2－　⑥

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在一无色未知溶液中已检验出有Ba²^＋、Ag^＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²^＋　②Fe³^＋　③Cl^－　④NO₃^－　⑤S²^－　⑥CO₃²^－　⑦NH₄^＋　⑧Mg²^＋　⑨Al³^＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　)

A．③⑤⑥⑦

B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥

答案

解析

溶液是无色的，则不可能存在Cu²^＋、Fe³^＋；溶液酸性很强，则一定不存在S²^－、CO₃²^－；有Ba²^＋、Ag^＋，则不能含有氯离子，所以答案选D。

举一反三

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是(　　)

A．NS：K^＋； MP：H^＋； QR：C

； OT：HC

； RU：Cl^－

B．NS：K^＋； MP：C

； OQR：HC

； OT：Cl^－； RU：H^＋

C．NS：K^＋； MP：Cl^－； QR：H^＋； OT：HC

； RU：C

D．NS：K^＋； MP：H^＋； OQR：Cl^－； OT：C

； RU：HC

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（6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是。

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^－=H₂O

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（4分）下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据：

		AgNO₃	Ba(NO₃)₂	AgCl	BaCl₂
溶解度	水中	170	9.2	1.5×10^－⁴	33.3
溶解度	液氨中	86	97.2	0.8	0

根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。
（1）在水溶液中。
（2）在液氨溶液中。

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（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－¹A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                           。
（3）写出③、④的离子方程式：③                 ；④                    。

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某中性的溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( )

A．NH₄⁺、Br^－、CO₃²^－	B．Na⁺、Br^－、CO₃²^－
C．Na⁺、I^－、SO₃²^－	D．NH₄⁺、CO₃²^－、I^－

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在一无色未知溶液中已检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3－ ⑤S2－ ⑥