今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行下列实验：①第

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行下列实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量。

答案

铵根：0.04mol 硫酸根：0.01mol 碳酸根：0.02mol 钾离子：大于0.02mol

解析

考查离子的共存及有关计算。
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－至少含有一种；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.04mol，则一定含有NH₄⁺，溶液中没有镁离子；第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，说明一定含有CO₃²^－和SO₄²^－，且物质的量分别是0.02mol和0.01mol。因此溶液中一定没有Ba²^＋。由于溶液是电中性的，而CO₃²^－和SO₄²^－的负电荷数是0.06mol，NH₄⁺是0.04mol，而氯离子
是不能确定的，所以钾离子一定有，且其物质的量大于或等于0.02mol。

举一反三

（12分）有一白色固体混合物，可能含有K^＋、Ba²^＋、Ag^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Na^＋、SO₄²^－、SO₃²^－、CO₃²^－、AlO₂^－^－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有                ；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有          ；可以排除的离子有         ，排除的依据是                  。
（3）不能确定的阳离子有         ，简述检验的方法（操作、现象、结论）                 。

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将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是(　　)

	X	Y溶液
A	Ba(HCO₃)₂溶液	NaOH溶液
B	KOH溶液	Mg(HSO₄)₂溶液
C	Na₂CO₃溶液	CaCl₂溶液
D	CO₂气体	石灰水

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在一无色未知溶液中已检验出有Ba²^＋、Ag^＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²^＋　②Fe³^＋　③Cl^－　④NO₃^－　⑤S²^－　⑥CO₃²^－　⑦NH₄^＋　⑧Mg²^＋　⑨Al³^＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　)

A．③⑤⑥⑦

B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥

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向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是(　　)

A．NS：K^＋； MP：H^＋； QR：C

； OT：HC

； RU：Cl^－

B．NS：K^＋； MP：C

； OQR：HC

； OT：Cl^－； RU：H^＋

C．NS：K^＋； MP：Cl^－； QR：H^＋； OT：HC

； RU：C

D．NS：K^＋； MP：H^＋； OQR：Cl^－； OT：C

； RU：HC

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（6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是。

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^－=H₂O

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