(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息:①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的
题型:不详难度:来源:
(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息: ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。 ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性。 ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 请回答下列问题: ⑴用化学式表示出各物质:乙 、丁 。 ⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因: 。 ⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应: 。 ⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂,再加 试剂,观察到 现象,证明该阴离子存在。 ⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20,则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后,不考虑溶液混合时的微小体积变化,形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。 |
答案
(1)Na2CO3、 BaCl2 (2)NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)足量的盐酸, BaCl2,白色沉淀(5)3.6×10-20mol·L-1 |
解析
由于Ag+只能和NO3-共存,所以一定有硝酸银;根据③可知,产生得白色沉淀是氢氧化铝,气体是CO2,所以再根据②可知,乙是碳酸钠,甲中含有Al3+;又因为丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀,又因为丁显中性,所以丁是氯化钡,则甲是硫酸铝,丙是硝酸银,因此戊是氯化铵。 (1)略 (2)氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性,方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。 (3)铝离子水解显酸性,CO32-水解显碱性,二者相互促进,所以方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。 (4)检验SO42-时,首先要加入盐酸,以排除CO32-等干扰,然后再加入氯化钡溶液,如果出现白色沉淀,说明含有SO42-。 (5)根据方程式BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2可知,氯化钡是过量的,反应后溶液中氯离子浓度是(2mol-1mol)÷2L=0.5mol/L,所以根据溶度积常数的表达式可知,Ag+浓度是1.8×10-20÷0.5=3.6×10-20mol·L-1。 |
举一反三
(8分)某澄清透明溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种,进行下列实验:
根据实验结果回答: ⑴溶液中肯定有的离子是___________。 ⑵判断待测溶液中有无CO32—,并说明理由________________________________。 ⑶沉淀B肯定有什么物质___________,生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。 |
某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是A.A中一定有Fe3+ | B.C中一定有Fe3+ | C.B为AgI沉淀 | D.A一定为FeBr2溶液 |
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(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的中的一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为: ⑴A ,C ⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式: ⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 |
(每空2分共计8分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+;阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-(离子不能重复出现)。做如下实验: ①分别溶于水,只有C溶液呈蓝色 ②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸,B溶液出现沉淀,D溶液中有刺激性气体放出则A为 溶液,B为 溶液,C为 溶液,D为 溶液 |
下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3 | B.稀H2SO4和NaHCO3 | C.CaCl2和Na2CO3 | D.Ba(OH)2和NaHSO4 |
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