下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是A．AlCl3和NaOHB．硫酸铝和浓氨水C．NaAlO2和H2SO4D．氨水

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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A．AlCl₃和NaOH	B．硫酸铝和浓氨水
C．NaAlO₂和H₂SO₄	D．氨水和AgNO₃溶液

答案

解析

A、C、D三选项在互相滴加的过程中，均会产生：产生白色沉淀后再逐渐消失或一开始无白色沉淀，随后出来白色沉淀的现象。而B只有白色沉淀产生的现象。

举一反三

(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃²^－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙           、丁             。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                      。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加               试剂，再加         试剂，观察到
                现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^－²⁰，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为       mol/L。

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（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^—、SO₄^2—、NO₃^—、CO₃^2—等离子的一种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答：
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无CO₃^2—，并说明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物质___________，生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。

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某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe³⁺	B．C中一定有Fe³⁺
C．B为AgI沉淀	D．A一定为FeBr₂溶液

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(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、CO₃^2-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A             ，C
⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：
⑶写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式

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（每空2分共计8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺；阴离子分别是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-（离子不能重复出现）。做如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出则A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液

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