(10分)某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验:(1)用

(10分)某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验:(1)用

题型:不详难度:来源:
(10分)某澄清溶液中,可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种,现进行如下实验:
(1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。
(2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫色。
(3)向(2)所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(4)另取原溶液,调节pH使其呈中性后,滴加NaOH溶液,开始得白色沉淀;接着加入过量NaOH溶液,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。
(一)由此判断原溶液中一定有大量的                离子。
(二)判断有无I-所应用的反应的离子方程式是                                  
(三)判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是                               
(四)在不能确定的离子中,如何检验其中的阳离子?写出试验名称及判断依据的现象。
                                                              
答案
(一)NH4+、Mg2+、I--
(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2    (三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(四)焰色反应(2分),观察是否有黄色火焰。(2分)
解析
试纸呈深红色,说明溶液显酸性,因此一定不存在OH;根据实验(2)可知,反应中生成单质碘,所以一定含有碘离子,则一定不能有NO3和Fe2、Ag;(3)中白色沉淀是氯化银,但由于(2)中引入了氯离子,所以无法确定原溶液中是含有氯离子;根据实验(4)可知白色沉淀是氢氧化镁,气体是氨气,所以NH4+、Mg2+一定含有,所以原溶液中一定有大量的NH4+、Mg2+、I-;钠离子但检验可以通过焰色反应进行。
举一反三
已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是
A.H+、NH4+、Al3+、NO3-B.H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C.H+、NH4+、Mg2+、Cl-D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

题型:不详难度:| 查看答案
某溶液中所含离子及其浓度如下表,则Mn+及a值可能为
所含离子
NO3-
SO42-
H+
Na+
Mn+
浓度(mol/L)
3
1
2
1
A
A.Mg2+、1        B.Ba2+、0.5      C.Al3+、1.5            D.Fe2+、 2
题型:不详难度:| 查看答案
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-
A.5:4B.4:5C.5:12D.12:5

题型:不详难度:| 查看答案
(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
各取五种溶液分别做了如下实验
(1)用PH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性
(2)A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生
(3)D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式):A               、B               、C           
D                 、E                      
题型:不详难度:| 查看答案
向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.