（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用

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（10分）某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
（2）取溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
（一）由此判断原溶液中一定有大量的                离子。
（二）判断有无I^-所应用的反应的离子方程式是                                  
（三）判断有无Mg²⁺所应用的反应的离子方程式是                               
（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。
                                                              

答案

（一）NH₄⁺、Mg²⁺、I^-；^-
(二)2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂    (三)Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓
（四）焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）

解析

试纸呈深红色，说明溶液显酸性，因此一定不存在OH^－；根据实验（2）可知，反应中生成单质碘，所以一定含有碘离子，则一定不能有NO₃^－和Fe^2＋、Ag^＋；（3）中白色沉淀是氯化银，但由于（2）中引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是含有氯离子；根据实验（4）可知白色沉淀是氢氧化镁，气体是氨气，所以NH₄⁺、Mg²⁺一定含有，所以原溶液中一定有大量的NH₄⁺、Mg²⁺、I^-；钠离子但检验可以通过焰色反应进行。