(8分)有一包固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是:阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-      为了鉴定其中的

(8分)有一包固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是:阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-      为了鉴定其中的

题型:不详难度:来源:
(8分)有一包固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是:
阳离子
K+、Ba2+、Ag+
阴离子
SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-
      为了鉴定其中的离子,现进行如下实验。根据实验现象,填写下表:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,用pH试纸测得溶液的pH=12。
排除的离子
排除的依据
 
 
(2)向溶液中滴加盐酸,先有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的阴离子
判断依据
 
 
 
排除的离子
排除的依据
 
 
(3)尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子
检验的方法
 
 

答案
(8分,每空1分)
(1)Ag+ ;加水后得到无色溶液,用pH试纸测得溶液的pH=12
(2)CO32-、AlO2-- ;滴加盐酸,先有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。
Ba2+、SO32-  ;加水后得到无色溶液,滴加盐酸,先有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,同时有无色无味气体逸出
(3)SO42- ;取少量加水后得到无色溶液,向其中滴加足量稀盐酸无沉淀,再向溶液中加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,证明溶液中含SO42—
解析
(1)由于Ag+OH=AgOH↓,排除Ag+
(2)肯定有AlO2:AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓   Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
肯定有CO32:CO32+2H=H2O+CO2↑(无色无味)
同时排除Ba2+:Ba2+CO32=BaCO3↓,排除SO32-:SO32+2H=H2O+SO2↑(无色刺激性气味)
(3)还需要检验SO42- 是否存在:取少量加水后得到无色溶液,向其中滴加足量稀盐酸无沉淀,再向溶液中加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,证明溶液中含SO42—
注:K+做为唯一的阳离子,一定存在
举一反三
(9分)A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断(各1分)
A:________、B:________、C:________、D:________、E:        
写出A生成C的离子方程式:                                      
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式:                         
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(9分)若检验某溶液中是否存在下列离子:SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl、Br、I,根据下列事实分别做出适当结论:
(1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是            
(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀产生,则不存在的离子是       
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是          
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对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是
A.加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则说明原溶液中含有Cl-
B.加入KSCN溶液无红色出现,再加入氯水溶液变血红色,说明原溶液中一定含有Fe2+
C.加入用稀硝酸酸化的Ba(NO32溶液产生白色沉淀,则可推断原溶液中一定含有SO42-
D.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-

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某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成。    由此,正确的推测是 
A.一定有Al3+离子B.可能有HCO3离子
C.不能确定SO32-离子是否存在D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子

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下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液C(H+)=10-1mol/L时有气体生成,当溶液C(H+)=10-13mol/L时,有沉淀生成的是(   )
A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3-
C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-,D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-

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