（8分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32- 为了鉴定其中的
题型：不详难度：来源：
（8分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
阳离子
| K+、Ba2+、Ag+
| 阴离子
| SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-
|
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。
（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
（3）尚待检验的离子及其检验方法
|
答案
（8分，每空1分）
（1）Ag+ ；加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12
（2）CO32-、AlO2-- ；滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
Ba2+、SO32- ；加水后得到无色溶液，滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出
（3）SO42- ；取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO42— |
解析
（1）由于Ag＋＋OH－=AgOH↓，排除Ag+
（2）肯定有AlO2－：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
肯定有CO32－：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑（无色无味）
同时排除Ba2+：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，排除SO32-：SO32－＋2H＋=H2O＋SO2↑（无色刺激性气味）
（3）还需要检验SO42- 是否存在：取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO42—
注：K+做为唯一的阳离子，一定存在 |
举一反三
（9分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：
写出A生成C的离子方程式： ；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式： ； |
（9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是 。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。 |
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是| A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl- | | B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+ | | C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42- | | D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3- |
|
某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。 由此，正确的推测是 | A．一定有Al3+离子 | B．可能有HCO3－离子 | | C．不能确定SO32-离子是否存在 | D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子 |
|
下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）| A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42- | B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3- | | C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-， | D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3- |
|
最新试题
热门考点