BaCl2剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是( )A.AgNO3B.CuSO4C.Na2CO3D.MgSO4
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BaCl2剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是( )A.AgNO3 | B.CuSO4 | C.Na2CO3 | D.MgSO4 |
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答案
A、氯化钡与硝酸银反应,生成不溶的氯化银,但生成的硝酸钡仍能电离出钡离子,且银离子属于重金属离子,不能达到目的,故A不正确. B、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,铜离子属于重金属有毒离子,故B不正确; C、氯化钡与碳酸钠反应生成了不溶的碳酸钡,但在胃中又会和胃酸作用重新生成氯化钡,不能解毒,故C不正确; D、氯化钡和硫酸镁反应生成不溶的硫酸钡,不会再形成钡离子,而少量镁离子不影响健康,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列物质混合后不能发生离子反应的是( )A.氯化钠液与硝酸钾液 | B.硫酸与烧碱液 | C.铜绿与盐酸 | D.硫酸铜液与铁钉 |
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向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是下列的( )A.Na+和CO32- | B.Na+和HCO3- | C.HCO3-和CO32- | D.Na+和OH- |
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在下列物质的溶液中,加入CaCl2溶液不产生沉淀,再加入NaOH溶液才产生沉淀的是( )A.Na2CO3 | B.AgNO3 | C.NaHCO3 | D.KOH |
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下列实验中,有沉淀产生且不会消失的是( )A.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 | B.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 | C.向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 | D.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量 |
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现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-,由此得出的如下结论中不正确的是( )A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存 | B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱 | C.H2SO3是一种强酸 | D.H2CO3、HClO都属于弱酸 |
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