烧杯中盛有100 mL 0.1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线

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烧杯中盛有100 mL 0.1 mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如下图。下列说法正确的是

[ ]
A．曲线a表示H⁺的物质的量的变化
B．直线d表示OH^-的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba²⁺的物质的量的变化
D．加入Ba(OH)₂溶液50 mL，反应的离子方程式为 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

答案

举一反三

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

[     ]
A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1）
D．V2/V1

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向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)

[ ]
A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH
D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

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某无色溶液中，已知含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的[ ]
A.

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化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为___________；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_____________；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ____________Ⅱ_______________ ；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_______________ ；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 ______________

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向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)[ ]
A.

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