在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+B.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2-
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在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+ | B.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2- | C.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42- | D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- |
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答案
A |
解析
试题分析:A、给定条件下,组内离子间不反应,能大量共存,正确;B、强碱性溶液中,ClO-和S2-间发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C、0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中,H+和AlO2-之间发生反应:AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓ 或AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2O,不能大量共存,错误;D、由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液既可能为强酸溶液,又可能为强碱溶液,强酸性条件下,发生反应: HCO3- + H+ ="===" CO2↑ + H2O,强碱性条件下发生反应:HCO3- + OH- ="===" CO32- + H2O,不能大量共存,错误。 |
举一反三
水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- | C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A.至少存在5种离子 | B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L | C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在 | D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 |
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在无色透明的酸性溶液中,能较大量共存的离子组是( )A.MnO4-、K+、SO42-、Na+ | B.Na+、SiO32-、K+、NO3- | C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中:Cl-、NO3-、Cu2+、NH4+ | B.水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+、SO42-、NO3-、Cl- | C.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- | D.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、S2-、SO42- |
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(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HCl的物质的量浓度 (mol·L-1)
| BOH的物质的量浓度 (mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH=5
| ②
| c
| 0.2
| pH=7
| ③
| 0.1
| 0.2
| pH>7
| 请回答: (1)从第①组情况分析,BOH是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的 c(OH—)= mol·L-1。 (2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度c(B+) c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。 (3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”) 甲:BOH的电离程度 BCl的水解程度 乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+) |
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