下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—B．pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32

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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．无色溶液:K⁺、Al³⁺、NO₃^—、AlO₂^—

B．pH=12的溶液:K⁺、Cl^-、SO₃²^—、SiO₃²^—

C．含0.1 mol·L^-1 NO₃^—的溶液:H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄²^—

D．由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液:Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^—、HCO₃^—

答案

解析

A项,Al³⁺和AlO₂^—能够反应生成Al(OH)₃沉淀,错误;C项,Fe²⁺能够被硝酸氧化成Fe³⁺,错误;D项,由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HCO₃^—既能与H⁺反应,又能与OH^-反应,错误。

举一反三

下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是(　　)

A．在含有大量I^-的溶液中:Cl^-、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺

B．在由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中:Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．在使pH试纸变红的溶液中:Fe²⁺、Na⁺、SO₄²^—、ClO^-

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中:NH₄⁺、SO₄²^—、Cl^-、HCO₃^—

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．能使甲基橙呈红色的溶液:Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11 mol·L^-1的溶液:Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^—

C．0.2 mol·L^-1的NaNO₃溶液:H⁺、Fe²⁺、SO₄²^—、Cl^-

D．与Fe反应生成H₂的溶液:NH₄⁺、K⁺、SO₄²^—、CO₃²^—

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无色透明溶液中可能含有下列离子:K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^—、SO₄²^—、HCO₃²^—、Cl^-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② , ③　。

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某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃²^—、AlO₂^—

为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是　                    ,
一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　       ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂,溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl₂的体积(标准状况)	11.2L	22.4L	28.0L
n(Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n(Br^-)	3.0 mol	2.5 mol	2.0 mol
n(I^-)	x mol	0	0

①当起始至通入Cl₂的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　 ;
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为　。

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下列有关说法正确的是(　　)

A．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．在反应KIO₃+6HI

KI+3I₂+3H₂O中,每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

C．根据反应中HNO₃(稀)

NO,而HNO₃(浓)

NO₂可知,氧化性HNO₃(稀)>HNO₃(浓)

D．含有大量NO₃^—的溶液中,不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-

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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—B．pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32