(1)在25℃时,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程
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(1)在25℃时,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。) (2)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb=________。 (3)在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=________。 (4)(2013·山东高考)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
答案
(1)Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2)10∶1 (3)2×10-9/(c-0.02) (4)1.0×10-12 增大 |
解析
(1)根据溶度积常数表达式可知,生成Mg(OH)2沉淀时需要的OH-浓度是 =4.2×10-5mol/L;同样可知生成氢氧化铝沉淀时需要的OH-浓度是 =3.1×10-11mol/L,所以首先生成的是氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+。 (2)0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,所以溶液中氢离子浓度是1×10-11mol/L,而OH-浓度是0.01 mol/L,则该温度下水的离子积常数KW=10-13。pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VaL混合,若所得混合液为中性,则Va×0.01=Vb×0.2,所以Va∶Vb=10∶1。 (3)c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01 mol/L,而溶液中氢离子浓度是1×10-7mol/L,根据物料守恒可知,溶液中醋酸的浓度是0.5 c-0.01,该温度下醋酸的电离常数 Ka==2×10-9/(c-0.02)。 (4)Ka=,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,Kb====1.0×10-12,当加入少量I2时,溶液酸性增强,c(H+)增大,但是温度不变,Kb不变,则增大。 |
举一反三
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成三份,进行如下实验:
试样
| 所加试剂
| 实验现象
| 第一份试液
| 滴加适量的淀粉KI溶液
| 溶液呈蓝色
| 第二份试液
| 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
| 有白色沉淀产生
| 第三份试液
| 滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图
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| 请回答下列问题: (1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________,不能确定的离子有________________。 (2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:__________________。 (3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热,整个过程中发生了多个反应,写出其中两个反应的离子方程式:__________________________________、__________________________。 (4)设计实验方案,检验该酸雨中是否存在Cl-:___________________________________ ______________________________。 (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。 |
含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3—,通入SO2气体 | B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体 | C.AlO2—、Na+、Br-、SO42—,通入CO2气体 | D.HCO3—、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液 |
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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2— | B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32— | C.含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42— | D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3— |
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下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是( )A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+ | B.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- | C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO- | D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3— |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl- | B.由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3— | C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl- | D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32— |
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