大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小

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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Al³^＋、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	溶液呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl^－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

答案

(1)SO₃^2-、Ba²^＋　Na^＋、Cl^－
(2)6I^－＋2NO₃^-＋8H^＋=2NO↑＋3I₂＋4H₂O
(3)H^＋＋OH^－=H₂O　NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O　Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓　Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O(任写两个)
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，静置取上层澄清液，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^－
(5)催化剂

解析

(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO₃^-，因酸性条件下SO₃^2-不能与NO₃^-共存，故试液中没有SO₃^2-；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO₄^2-，没有Ba²^＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al³^＋、NH₄⁺。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO₃^2-、Ba²^＋，不能确定的离子有Na^＋、Cl^－。(2)滴加淀粉KI溶液时，I^－被氧化为I₂、NO₃^-被还原为NO。(3)第三份试液中OH^－分别与H^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Al(OH)₃发生反应。(4)检验Cl^－时，需要先用足量的Ba(NO₃)₂溶液将SO₄^2-除去以排除干扰，然后用HNO₃酸化的AgNO₃溶液进行检验。(5)NO能被氧化成NO₂，NO₂遇水可转化为HNO₃，稀HNO₃氧化SO₃^2-最终得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成过程中作催化剂。

举一反三

含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)

A．H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^—,通入SO₂气体

B．Ca²⁺、Cl^-、K⁺、H⁺,通入CO₂气体

C．AlO₂^—、Na⁺、Br^-、SO₄²^—,通入CO₂气体

D．HCO₃^—、Na⁺、I^-、HS^-,加入AlCl₃溶液

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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．无色溶液:K⁺、Al³⁺、NO₃^—、AlO₂^—

B．pH=12的溶液:K⁺、Cl^-、SO₃²^—、SiO₃²^—

C．含0.1 mol·L^-1 NO₃^—的溶液:H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄²^—

D．由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液:Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^—、HCO₃^—

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下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是(　　)

A．在含有大量I^-的溶液中:Cl^-、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺

B．在由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中:Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．在使pH试纸变红的溶液中:Fe²⁺、Na⁺、SO₄²^—、ClO^-

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中:NH₄⁺、SO₄²^—、Cl^-、HCO₃^—

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．能使甲基橙呈红色的溶液:Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11 mol·L^-1的溶液:Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^—

C．0.2 mol·L^-1的NaNO₃溶液:H⁺、Fe²⁺、SO₄²^—、Cl^-

D．与Fe反应生成H₂的溶液:NH₄⁺、K⁺、SO₄²^—、CO₃²^—

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无色透明溶液中可能含有下列离子:K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^—、SO₄²^—、HCO₃²^—、Cl^-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② , ③　。

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