下列说法正确的是(　　)A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所

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下列说法正确的是(　　)

A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
减小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体,c(Ba²⁺)增大

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH,可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

答案

解析

100 ℃时,水的离子积常数K_W=10^-12,所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)="1" mol/L,pH=2的盐酸c(HCl)="0.01" mol/L,等体积混合后溶液显碱性,A错误;根据K_W只与温度有关,即温度不变时,c(H⁺)·c(OH^-)的值不变,醋酸稀释时,c(H⁺)减小,所以c(OH^-)增大,B错误;含有BaSO₄沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+S

(aq),加入Na₂SO₄固体,c(S

)增大,平衡左移,c(Ba²⁺)减小,C错误;CH₃COONa溶液存在水解平衡:CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-,所以c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-),加入适量CH₃COOH,平衡左移,c(CH₃COO^-)增大,则可使c(Na⁺)=
c(CH₃COO^-),D正确。

举一反三

常温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH=0的溶液中:Na⁺、Fe²⁺、N

、ClO^-

B．c(Fe³⁺)="0.1" mol/L的溶液中:K⁺、Ba²⁺、S

、SCN^-

C．

=10¹²的溶液中:N

、Al³⁺、S

、Cl^-

D．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L的溶液中:Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HS

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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)
①漂白粉的水溶液中:Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K⁺、N

、Cl^-、S^2-
③常温下能够与金属Mg反应放出气体的溶液:Fe³⁺、Al³⁺、S

、K⁺
④常温下pH=2的溶液中:N

、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤无色溶液中:K⁺、CH₃COO^-、HC

、Mn

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤

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在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．SO₃²^—、S²^－、AlO₂^—、Na^＋

B．Fe³^＋、SCN^－、CO₃²^—、K^＋

C．NO₃^—、MnO₄⁺、Ba²^＋、Cl^－

D．CH₃COO^－、SO₄²^—、NH₄⁺、Cl^－

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甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu²^＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO₃²^—、OH^－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)

A．K^＋、OH^－、CO₃²^—

B．Cu²^＋、H^＋、Cl^－

C．K^＋、H^＋、Cl^－

D．CO₃²^—、OH^－、Cl^－

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有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S²^－、Cl^－、NO₃^—、SO₄²^—、CO₃²^—、HCO₃^—、MnO₄^—。
阳离子：Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、NH₄⁺。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a.取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、
溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热	无明显现象
c.取少量粉末，加盐酸	无明显现象
d.取少量粉末，加稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液	有白色沉淀生成

根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。

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下列说法正确的是( )A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所