下列电解质溶液的有关叙述正确的是A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大C
题型:不详难度:来源:
下列电解质溶液的有关叙述正确的是A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 | B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大 | C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-) | D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱,等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量,故A错误;B、在一定温度下溶度积为常数,硫酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,钡离子浓度减小,故B错误;C、含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾,碳酸氢根离子水解,c(K+)>c(HCO3-),故C正确;D、在(NH4)2SO4溶液中若再加入适量H2SO4,可使c(NH4+)<2c(SO42-)故D错误; 考点:本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断,溶液中离子浓度大小比较。 |
举一反三
(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、1 0,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”): ①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液 ②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液 0.01 mol·L-1NH4C1溶液 (3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是 。 (5)氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示): (6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为: 。 |
下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- | B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- | C.在c(H+)=10—13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
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有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ( )A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- | B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3- | C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- | D.肯定没有K+、NH4+、Cl- |
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下列说法正确的是A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反应方向移动,则溶液pH增大 | B.室温时,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 | C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 | D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH |
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
| 离子方程式
| 评价
| A
| 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: ,2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2,
| 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I—均氧化
| B
| Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3—+ OH—=" "MgCO3↓+ H2O
| 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
| C
| 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3-
| 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO
| D
| 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O
| 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
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