(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之
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(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应: ①HA+HB-(少量)=A-+H2B ②H2B(少量)+C-=HB-+HC ③HA(少量)+C-=A-+HC 若H2B的Ka1=4.3×10-7,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填 空):HA的Ka= ,HC的Ka= 。 (2)25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、 HR-、R2-三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)时溶液的溶质 为 (填化学式)。 (3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。 A.此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线 B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-) C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间 ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10 mL 0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100 mL,向该溶液中加入1 mL 1×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液,问是否有沉淀生成? (填“是”或“否”)。 |
答案
(1)HA的Ka=1.8×10-5(1分)、 HC的Ka=4.9×10-10(1分) (2)NaHR(2分) (3) ① C、D(2分) ② 否(2分) |
解析
试题分析:(1)由①得出酸性HA强于H2B;由②得H2B强于HC;由③得HA强于HC;HA最强平衡常数最大;(2)该关系式为NaHR的物料守恒;(3)①A、图开始为H2CO3,无碳酸根离子,错误;B、在pH分别为6.37 时c(H2CO3)=c(HCO3-), pH为10.25时,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-),错误;C、正确;D、图像中显示pH为7~9之间溶液主要以HCO3-为主,正确;②此时溶液中c(CO32-)=0.02×0.01÷0.1×0.5=0.001mol/L,c(Ca2+)=1×10-4÷100=10-6 mol/L,Q=10-6×0.001=10-9<5.0×10-9,故没有沉淀生成。 |
举一反三
在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl- | B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ | D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
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在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ | B.水玻璃溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+ | C.可与Al反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- | D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-、Cl- |
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下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3都是电解质 | B.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.常温下,等浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 | D.25℃时,用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7,V(氨水)<V(盐酸) |
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常温下,在c(H+)/c(OH−)=1×1012的溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42− | B.Fe3+、Na+、Cl−、SCN− | C.NH4+、Al3+、NO3−、Cl− | D.Ca2+、K+、Cl−、HCO3− |
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某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下 (部分操作和条件略): I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。 II.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热。 III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。 IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至pH=1。 V.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。 已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
物质
| Fe(OH)3
| Fe (OH)2
| Cu(OH)2
| 开始沉淀时pH
| 2.7
| 7.6
| 4.7
| 完全沉淀时pH
| 3.7
| 9.6
| 6.7
| Ksp
| 4.0×10–38
| 8.0×10–16
| 2.2×10–20
| (1)II中发生反应的离子方程式是 。 (2)II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。 (3)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。 (4)III中发生反应的离子方程式是 。 通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。 (5)应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。 |
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