在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋
题型：不详难度：来源：
在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是| A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋ | | B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋ | | C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ | | D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－ |
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答案
| D |
解析
试题分析：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，这时发生反应：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓,不能大量共存。错误。B. 水玻璃与溶液中的H+发生反应：2H++SiO32-=H2SiO3↓,不能大量共存。错误。C．可与Al反应放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性。在酸性条件下发生反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，在碱性条件下发生反应：HCO3－+OH－=H2O+ CO32－。都不能大量共存。错误。D.使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，这时OH－与Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－都不能发生反应。可以大量共存。正确。 |
举一反三
下列说法正确的是| A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质 | | B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | | C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 | | D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸) |
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常温下，在c(H+)/c(OH−)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是| A．Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42− | B．Fe3+、Na+、Cl−、SCN− | | C．NH4+、Al3+、NO3−、Cl− | D．Ca2+、K+、Cl−、HCO3− |
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某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物质
| Fe(OH)3
| Fe (OH)2
| Cu(OH)2
| 开始沉淀时pH
| 2.7
| 7.6
| 4.7
| 完全沉淀时pH
| 3.7
| 9.6
| 6.7
| Ksp
| 4.0×10–38
| 8.0×10–16
| 2.2×10–20
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（1）II中发生反应的离子方程式是 。
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。
（3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。
（4）III中发生反应的离子方程式是 。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。 |
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：
①H2SO4溶液中的HSO4–
| ②NaHSO4溶液中的HSO4–
| ③CH3COOH
| ④HCl溶液
| 10％
| 29％
| 1.33％
| 100％
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（1）写出H2SO4在水中的电离方程式 。
（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝ 。
（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
（5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝ 。若常温下，将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ 。 |
在某无色溶液中能大量共存的一组离子是| A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ | B．K+、Fe3＋、I－、NO3－ | | C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ | D．K+、SO42－、S2－、Cl－ |
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