已知:在室温时H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此
题型:不详难度:来源:
已知:在室温时H2O H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5 (1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值 (填“增大”或“减小”或“不变”) (2)醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时,C(OH—)将 (填“增大”“减小”“不变”); (3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”); (4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”), (6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是____________。A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 | B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 | C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 | D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 | (7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固 体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是 。 (KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、 KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14) (8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L。 |
答案
(1)减小(2)CH3COO— + H2O CH3COOH+OH-;增大(3)小于;大于(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(5)小于(6)BC(7)Cd2+、Zn2+;[OH-]=2.2×10-5mol·L-1 [M2+][OH-]2=5×10-12(mol·L-1)35×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-115×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-175×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14(8)1×10-12 |
解析
试题分析:(1)因醋酸钠固体电离产生CH3COO-,c(CH3COO-)增大,使的平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动,C(H+)减小,C(CH3COOH)增大,所以C(H+)与C(CH3COOH)的比值减小,故答案为:减小;(2)醋酸钠水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,该反应是吸热反应,温度升高,溶液中氢氧根离子浓度增大,故答案为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;增大;(3)由于醋酸钠溶液中,醋酸钠的浓度越大,水解程度越小,但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大,溶液的PH越大,所以m小于n,a大于b,故答案为:小于;大于;(4)醋酸为弱电解质,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)>c(CH3COO-),故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);(5)由于溶液的PH小于7,溶液中氢离子物质的量浓度大于氢氧根离子的浓度,氢离子主要是醋酸电离的,所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,故答案为:小于;(6)A、若反应后溶液呈中性,溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10-7mol•L-1c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1,故A说法正确;B、醋酸是弱电解质部分电离,醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度,若V1=V2,反应后溶液pH一定小于7,故B说法错误;C、若反应后溶液呈酸性,由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度,则V1≤V2,故C说法错误;D、若反应后溶液呈碱性,由于V1=V2溶液显示酸性,所以V1一定小于V2,故D说法正确;(7)溶液中氢氧根离子浓度是:[OH-]=2.2×10-5mol•L-1,根据[M2+][OH-]2=5×10-12(mol•L-1)3,由于5×10-12小于KSP[M(OH)2]=1.8×10-11,没有氢氧化镁沉淀生成,由于5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17,有氢氧化锌淀生成,由于5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14,有Cd(OH)2沉淀生成,故答案为:Cd2+、Zn2+;(8)稀释后溶液中的氢离子浓度是:c(H+)=0.5mol•L−1×0.01L/0.5L=0.01mol/L,由于盐酸溶液中,水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度,该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12,故答案为:1×10-12. |
举一反三
下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是 A.K+、H+、NO3—、Cl— | B.Cu2+、Cl—、OH¯、SO42— | C.H+、Na+、HCO3—、Cl— | D.Ca2+、Cl—、K+、CO32— |
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A、B、C、D四种可溶性盐,分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。现做以下实验: ① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。 ② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。 根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为: A B C D |
下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- | B.在强酸溶液中:Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ | C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、SCN- | D.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、SO42- |
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下列反应一定有沉淀生成的是A.将SO2通入BaCl2溶液中 | B.将NH3通入AgNO3溶液中 | C.将Cl2通入AgNO3溶液中 | D.将NO2通入Ca(OH)2溶液中 |
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室温下,下列图形与实验过程相符合的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104214118-39440.jpg) |
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