某强碱性溶液中含有的离子是:K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该
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某强碱性溶液中含有的离子是:K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验: ①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成; ②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 ③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 ( )A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl- | B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl- | C.Cl-可能含有 | D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- |
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答案
D |
解析
试题分析:在碱性溶液中会发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O;A13++4OH-= AlO2-+2H2O。不能共存。所以无NH4+、A13+。①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32-。因为若存在就会发生反应:2H++SiO32-= H2SiO3↓. ②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2-、CO32-。发生的反应为:AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32-+H+= HCO3-, Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O.③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。n(HCl)="0.005" L×0. 2 mol/L="0.001mol.n(AgCl)=" 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol.。n(AgCl)>n(HCl),说明原来的溶液中含有Cl-。故正确选项为D。 |
举一反三
在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3― | B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3― | C.K+、Na+、HCO3―、Cl― | D.AlO2-、K+、OH―、Cl― |
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下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.稀盐酸与苏打溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O | C.铁盐腐蚀电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++ 2H2O |
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某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是( )A.Cl-、SO42-、Na+、K+ | B.K+、CO32-、Ca2+、NO3- | C.HCO3-、Na+、NO3-、H+ | D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ |
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室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | B.Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3- | C.Na+、Cl-、SO42-、HCO3- | D.HCO3-、Na+、AlO2-、Cl- |
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.下列叙述正确的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) | B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 | C.室温下,0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
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