水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验
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水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是A.气体甲可能是混合物 | B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 | C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 | D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中 |
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答案
B |
解析
试题分析:加盐酸有气体甲生成,这说明溶液中含有CO32-离子或SO32-、,生成的气体是二氧化碳或SO2,即甲是CO2或SO2。因此一定不存在和碳酸根或SO32-不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子。加足量盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,即沉淀甲是硅酸。无色溶液甲中加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是[Al(OH)4]-和盐酸反应生成的,所以,一定存在[Al(OH)4]-。根据溶液显电中性可知,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子,而SO42-不能确定。A、气体甲可能是CO2和SO2的混合气,故A正确;B、溶液中一定不含有镁离子,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故B不正确;C、白色沉淀乙是氢氧化铝,故C正确;D、根据以上分析可知K+、[Al(OH)4]-和SiO2- 3一定存在于溶液X中,故D正确,答案选B。 |
举一反三
下列溶液中的各组离子,通入过量SO2气体后仍能大量存在的是A.Ba2+、Ca2+、Cl- | B.OH-、CO32-、Na+ | C.Ca2+、ClO-、Cl- | D.H+、Fe3+、NO3- |
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下列各组离子能大量共存,加入NaOH溶液后有沉淀生成,加人盐酸后有气体生成的是A.Na+、Cu2+、Cl-、CO32- | B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- | C.Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- | D.K+、Al3+、SO42-、Cl- |
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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是A.K+、Na+、CO32-、MnO4- | B.Na+、K+、Cl-、HCO3- | C.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | D.Ba2+、SO42-、NO3-、K+ |
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) | C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 | D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
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关于溶液的下列说法正确的是( )A.c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 | B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在 | C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大 | D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>① |
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