盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaH
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- | B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)=c(Na+) | C.相同温度下,l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 | D.相同温度下,中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠,碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子水解生成碳酸,导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子,故A错误;B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)=c(Na+),故B正确;C、醋酸是弱电解质,醋酸浓度越高,电离程度越小,所以相同温度下,l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等,后者多,C正确;D、醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸溶液的浓度高于盐酸溶液的浓度,因此相同温度下,中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多,D正确,答案选A。 |
举一反三
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: ①常温下,测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是A.一定含SO32- | B.一定含CO32- | C.C1-一定存在 | D.不能确定HCO3-是否存在 |
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下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) | B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) | C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Na+) | D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍 |
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下列微粒在溶液中能大量共存,通入NH3仍能大量共存的一组是A.Na+ Mg2+ Cl- NO3- | B.K+ CH3COOH Br- SO42- | C.Na+ K+ OH- CO32- | D.K+Ag+ NH4+NO3- |
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下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是A.H2O2、H+、Fe3+、Cl— | B.Cl2、OH—、K+、NH4+ | C.H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4— | D.Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O |
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下列离子或物质组能大量共存,进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是
选项
| 离子或物质
| 操作、现象或结论
| A
| Na+、 K+、Cl—、SO42—
| 通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl—) +c(CO32-)成立
| B
| NH4+、Mg2+、Cl—、NO3—
| 加入铝粉能产生氢气
| C
| K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—
| 加入盐酸后溶液褪色
| D
| SO2、O2、NO2
| 混合气体通入足量NaOH溶液后,可能会没有任何气体剩余
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