常温下体积相同的下列四种溶液:①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中,正确的是A.②和④混合,所得混
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常温下体积相同的下列四种溶液:①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中,正确的是A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7 | B.将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>④>②>① | C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④ | D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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答案
D |
解析
试题分析:②和④混合,因为醋酸为弱酸,醋酸的浓度远远大于0.001mol•L‾1,而NaOH为强碱,其浓度为0.001mol•L‾1,等体积混合,醋酸过量,混合后pH小于7,故A项错误;醋酸、氨水为弱酸、弱碱,加水稀释能促进电离,故溶液pH大小顺序为③>④>①>②,B项错误;因为氨水浓度大,所以消耗硫酸的体积③>④,故C项错误;①和③混合,氨水过量,溶质为NH4Cl和HCl,含有的离子为:NH4+、Cl‾、H+、OH‾,根据电荷守恒可得:c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故D项正确。 |
举一反三
下列离子在溶液中能大量共存,通入SO2气体后仍能大量共存的一组是A.NH4+、I-、Cl-、Ca2+ | B.K+、Na+、ClO-、SO42- | C.Fe3+、Na+、Cl-、SCN- | D.K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,下表各组关系可能合理的是
编号
| HX
| YOH
| 溶液体积
| 粒子浓度
| ①
| 强酸
| 强碱
| V(HX)=" V" (YOH)
| c(HX) + c(X-) = c(Y+)
| ②
| 弱酸
| 弱碱
| V(HX)<V(YOH)
| c(X-) < c(Y+)
| ③
| 强酸
| 强碱
| V(HX)= V(YOH)
| c(H+)>c(YOH) + c(OH-)
| ④
| 弱酸
| 弱碱
| V(HX)>V(YOH)
| c(Y+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-)
| A.①② B.②③ C.②④ D.③④ |
下列微粒在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是 A.Ba2+、Na+、H+、Cl- | B.Na+、K+、SO32-、Cl- | C.Al3+、K+、Br-、HCO3- | D.Fe3+、Na+、H2O2、SO42- |
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关于电解质溶液下列说法中不正确的是A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,则 | B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 | C.由溶液等体积混合,其离子浓度的顺序为: | D.某温度下纯水中,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 |
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下列叙述正确的是A.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 | B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小 | C.室温时ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na+) -c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)成立 | D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb= |
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