下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是( )A.K+、Na+、NO3-、SiO32-B.Al3+、K+、SO42
题型:不详难度:来源:
下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是( )A.K+、Na+、NO3-、SiO32- | B.Al3+、K+、SO42-、S2- | C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- | D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
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答案
D |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中离子可以大量共存,但通入NO2后,NO2与水反应生成硝酸,硝酸与SiO32-反应生成硅酸沉淀,不符合题意;B中Al3+与S2-不能大量共存,二者反应生成氢氧化铝沉淀和H2S气体,不符合题意;C中Ag+与NH3·H2O不能大量共存,二者反应可以生成白色沉淀氢氧化银,不符合题意;D中离子可以大量共存,但通入NO2后,NO2与水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性,能把Fe2+氧化生成铁离子,没有沉淀。符合题意,答案选D。 |
举一反三
某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体。 依据实验回答下列问题: (1)由①可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。 由②可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。 由③可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。 (2)该溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是 。 |
某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上图流程,回答以下问题: (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是 (填编号)。A.50mL烧杯 | B.50mL量筒 | C.100mL量筒 | D.25mL酸式滴定管 | (2)①的X可选用(填化学式),其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 (4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量W2g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果 (“偏大”、“偏小”、“不变”)。 (5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示 。 对图中a点的说法正确的是 (填序号)。 ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。 ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH-)乘积相等 ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和 |
下列叙述正确的是A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA | B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 | C.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+能大量共存 |
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常温下,下列叙述错误的是A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大 | B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7 | D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
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亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 (1)吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________(配平化学方程式)。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为________克。 (2)从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________(填写序号)。 a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 (3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时的S2-的浓度为____。 已知 |
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