下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Al3+、NO、H+B.H+ 、Na+、CO、Cl-C.K+、H+、SO、OH-D.Ba2+、Na+、Cl-
题型:不详难度:来源:
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Al3+、NO、H+ | B.H+ 、Na+、CO、Cl- | C.K+、H+、SO、OH- | D.Ba2+、Na+、Cl-、SO |
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答案
A |
解析
试题分析:离子键如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,A中可以大量共存。B中H+和CO32-不能大量共存。Cz和H+和OH-不能大量共存。D中Ba2+和SO42-不能大量共存,答案选A。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )A.pH = 0的溶液中:Na+、AlO2-、K+、NH4+ | B.由水电离出的c (H+)=10-12mo1/L的溶液中:Cl- 、HCO3-、 NH4+、SO32- | C.加入铝能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+、 Cl-、SO42- | D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH- |
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把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是( )A.HCO3- | B.Cl- | C.Mg2+ | D.Na+ |
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0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)> c(F-) | B.c(H+)> c(HF) | C.c(OH-)> c(HF) | D.c(HF) > c(F-) |
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下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 | B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 | C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小 | D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 |
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数 (25℃)
| Ki=1.77×10-4
| Ki=4.9×10-10
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
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