常温下,有四种溶液:①②③④⑤0.001mol·L-1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.001mol·L-1NaOH溶液pH=4CH3COOH溶液pH
题型:不详难度:来源:
常温下,有四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| 0.001mol·L-1 CH3COOH溶液
| pH=10 NaOH溶液
| 0.001mol·L-1 NaOH溶液
| pH=4 CH3COOH溶液
| pH=4 NH4Cl溶液
| 回答下列问题: (1)①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“>”或“=”或“<”等,下同)。 (2)④和⑤两溶液中水电离出的c(H+):④ ⑤。 (3)①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。 (4)②与④等体积混合,则溶液pH 7,其所得溶液中的溶质组成可能为: 。 |
答案
(1)>(2)<(3)<(4)< CH3COOH和CH3COONa |
解析
试题分析:(1)醋酸是弱酸,存在电离平衡。pH=4的醋酸其浓度大于10-4mol/L,则①稀释到原来的10倍后的溶液pH>4。 (2)醋酸是酸,抑制水的电离。氯化铵水解促进水的电离,所以④和⑤两溶液中水电离出的c(H+):④<⑤。 (3)①与③混合,若溶液pH=7,这说明反应后醋酸一定是过量的,则则两溶液体积关系为V(NaOH) <V(CH3COOH)。 (4)由于pH=4的醋酸其浓度大于10-4mol/L,所以②与④等体积混合,醋酸过量,则溶液pH<7,其所得溶液中的溶质组成可能CH3COOH和CH3COONa。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养,注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是 A.Al3+、K+、NO3- | B.Fe2+、Na+、NO3- | C.Na+、Cl一、HCO3- | D.Na+、SO32一、S2- |
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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl- | B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- | C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
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现有常温下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的稀HCl;③0.01mol/L氨水; ④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是 A.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<① | B.若将②、③等体积混合,则混合液的PH为7 | C.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:③>①=②=④ | D.若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-),混合溶液总体积< 20mL(假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和) |
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25℃,在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液(如图),下列说法正确的是
A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) B.在C点,c<10,且有c(NH4+)=c(Cl—)=c(OH-)=c(H+) C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%,则b<a<12 D.在D点:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl—) |
在pH=1的溶液中,可以大量共存的是:A.Na+、K+、S2-、Cl- | B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- | C.Na+、K+、AlO2-、NO3- | D.Na+、K+、SO32-、SO42- |
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