25℃,在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液(如图),下列说法正确的是A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4
题型:不详难度:来源:
25℃,在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液(如图),下列说法正确的是
A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) B.在C点,c<10,且有c(NH4+)=c(Cl—)=c(OH-)=c(H+) C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%,则b<a<12 D.在D点:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl—) |
答案
CD |
解析
试题分析:根据图像可知,在A、C间任一点,溶液都显碱性,但氯离子浓度不一定大于c(OH—),A不正确;C点溶液显中性,根据电荷守恒可知,c(NH4+)=c(Cl—)>c(OH-)=c(H+),B不正确;25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%,则氨水溶液中c(OH—)=1.33×10-3mol/L,则此氨水溶液的pH大于12,C正确;D溶液中的溶质是氯化铵和氯化氢,且二者的物质的量相等,所以根据物料守恒可知选项D正确,答案选CD。 点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合图像和题意灵活运用即可。 |
举一反三
在pH=1的溶液中,可以大量共存的是:A.Na+、K+、S2-、Cl- | B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- | C.Na+、K+、AlO2-、NO3- | D.Na+、K+、SO32-、SO42- |
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
| H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
| 已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题: (1)分别写出下列物质的化学式:A 、B 、E ; (2)写出A、E反应的离子方程式: ; (3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。 (4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-Q kJ·mol-1。 写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。 (5)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 mol。 |
2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。 (1)用电子式表示H2O的形成过程 。 (2) H2O以 键结合(填极性键、非极性键、离子键) (3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是 (填序号)。 (4)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 | (5)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH (填失去,得到) mol电子 (6)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。 |
在无色溶液中下列离子能大量共存,加入了一种复盐:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,仍能大量共存的是( )A.Na+、H+、Cl-、 | B.K+、Ba2+、OH-、I- | C.Cu2+、Na+、Br-、Cl- | D.Na+、K+、Cl-、 |
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.H+、SO32-、S2-、K+ | B.Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+ | C.Cu2+、Cl-、S2-、K+ | D.Na+、K+、S2-、SO42- |
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